白泉高中 学校校本培训活动设计

本次培训 活动主题	二轮《化学产品的制备》实验复习优秀教案例研究
培训活动 时    间	2020年4月22日 15：00---16:25	本次培训活动 主 持 人	包燕君
培训活动 地    点	B楼二楼化学组办公室
一、开展本次培训活动的目的： 化学实验产品制备是实验化学的主要考查内容，而工艺流程又是其中一块的难点，所以针对物质制备和流程复习来学习其他学校的优秀教学案例，结合自身学校学生的实际情况改进复习教学安排，提高教学效率。
二、培训活动的主要内容： 1.   例题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。难度为中等以上，分值较大，区分度强。 2. 从生产过程中的主要工序分：可分为除杂提纯工艺流程题、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用题。从资源的不同分：可分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。 3、分析题型构成;题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题。 4、实验操作规范，现象、实验设计语言表达准确、规范。
三、培训活动的采用形式：  本次培训活动主要采用先个人发言，再集体交流、研讨，后总结归纳的形式。
四、培训基本过程： 1、学情分析 2、教师主题发言 3、全组教师进行集体探讨交流 4、总结归纳

学校校本培训活动记载

培训日期	2020年4月22日第8、9节课	培训地点		B楼二楼化学组办公室
培训课时	2课时	应到人数		9	实 到 人 数	9
主讲（持）教师	包燕君	性别	女	职称	中一	任 职 单 位	本校
签到：詹为民     蒋吉波   周世明   邢寰宇     韩峰   包燕君   范小敏     王学智 滕加壮
一、本次培训活动设计执行情况：
本次培训在活动组织设计上采用主题先学习后探讨的方式，通过先学习优秀案例观点；再集体交流讨论、分享经验，后总结归纳；教研活动的展开活跃了化学组内的气氛。同时通过探讨交流，得到了相互学习借鉴的机会与平台，也为下一步的教学工作明确了方向。
二、参训教师对本次培训活动总体的反映：
参训教师对本次培训活动热情参与，积极配合，总体反映良好。通过这样的学习，理清了教学思路，统一了方向，让大家受益匪浅。
二、您认为本次培训活动的成功之处和存在的不足：
本次培训活动组织的非常成功，希望以后有更多的机会组织这样的组内学习、和教学交流，并能邀请有经验的专家来传经授道，指导教学或外出学习、聆听。
三、培训作业题目：
设计《化学工艺流程复习》的教案，并制作课件，用于教学，并写下教学反思。

附件1：《化学工艺流程专题复习》优秀教案

【知识讲解】

一、题目类型

从化工工艺分：可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题。

从生产过程中的主要工序分：可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题。

从资源的不同分：可分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H₂SO₄、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。

二、题型分析

工艺流程题一般分题干、流程图和问题三部分。题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题。

四、流程的呈现：主要有以物质转化为主线、以操作过程为主线、甚至有时候会以设备为主线。

三、设问方向：

⑴化学反应速率与平衡理论的运用

反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。

温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。

⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写。

⑶ 利用控制pH分离除杂。

⑷ 化学反应的能量变化。

⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。

⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用。

⑺ 环境保护与绿色化学评价。

【熟悉教材中化工知识并能迁移运用】

1. 纯碱工业（侯氏制碱法）：NaCl + CO₂ +NH₃+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl（可作氮肥）

2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （CO₂循环使用） (以加热作为反应条件)

核心要点：溶解平衡的运用，利用溶解度的不同实现工业生产。由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于NaCl 、NH₄Cl等，所以碳酸氢钠以沉淀析出。又因为低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，故过滤后向母液中加入食盐细粉，又可使NH₄Cl 单独结晶析出供做氮肥，再过滤后的母液是饱和NaCl溶液，可循环利用。

优点：使食盐的利用率得到提高；NH₄Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO₂，革除了CaCO₃制CO₂这一工序，减少可能造成的环境污染。

2. 合成氨工业：  正向是放热和气体体积减少的反应。

核心要点：平衡和速率原理的运用，条件的控制

压强：20MPa~50Mpa。太大的压强需要的动力大，对材料要求也增高，增加了生产成本；过小的压强，则转化率太小。

温度：500°C。温度过低，反应速率太小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大。

3. 硅单质的制备：   Si + 2Cl₂ SiCl₄     SiCl₄ + 2H₂ 4HCl+Si

核心要点：粗硅提纯的方法是将精硅制得沸点较低的SiCl₄（沸点57.6℃），使其容易分离出来，从而达到提纯的目的。

4. 海水中提取镁：

电解

核心要点：水解平衡的运用：MgCl₂·6H₂O晶体转化为无水MgCl₂时必须在氯化氢气流中加热，防止MgCl₂水解。

5. 氯碱工业：2NaCl+2H₂O ══ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

核心要点：电解原理的运用：阳离子交换膜既能防止阴极产生的H₂和阳极产生的Cl₂相混合而引起爆炸，又能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；电极的选择阳极用石墨，阴极用碳钢网。

6. 海水中提取溴：

             

核心要点：溴元素的富集及氧化还原原理的应用。

【物质分离或提纯的方法】      

化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

1. 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂等溶质时，应在HCl的

气流中加热，以防其水解。

⑴　蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO₃中的少量NaCl。

⑵　蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO₃。

2. 溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO₂(HCl、H₂O)先通过饱和食盐水，再通过浓H₂SO₄。

3. 沉淀法：a. 加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去)；b. 调节溶液的酸碱性。

4. 洗涤法：a. 水洗；b. 冰水洗；c. 有机溶剂洗。 其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

【可循环物质的判断和流程评价】

1. 可循环物质的判断

（1). 流程图中回头箭头的物质。

（2). 生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。

2. 对整个工艺流程从下列几个方面进行评价

（1). 体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能等）。

（2). 高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。

（3). 生成物或副产物的污染。

【解题思路】

无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：

1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。流程图中箭头指入的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。

2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a、反应物是什么；b、发生了什么反应；c、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关 键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。

【常用的操作方法及其作用】

（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：

① 粉碎、研磨—减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。

② 浸出：

水浸—与水接触发生反应或溶解。

酸浸—与酸接触发生反应或溶解，使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液，不溶物通过过滤除去。

碱浸—除去油污、溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。

对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取。水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。

③ 灼烧—除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

④ 煅烧（焙烧）—改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

⑤ 加热煮沸—排除溶液中溶解的气体。

⑥ 洗涤：

水洗—通常是为了除去水溶性杂质；适用于不溶于水的固体物质或液体物质的洗涤。

冰水洗涤—:通常是为了洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

有机物(乙醇)洗涤—通常是为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，且便于固体的干燥。

（2）控制反应条件的常用方法：

① 调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的、抑制某些离子的水解、防止某些离子的氧化、防止“某离子”的沉淀、确保“某离子”完全沉淀、防止“某些物质”的溶解等。调节溶液的pH时，“酸”的作用还可以除去氧化物（膜）；“碱”的作用还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。在题目中常以表格形式给出信息。

a. PH大于某一值或加入碱性物质（能与H^＋反应又不引入新杂质）：

A、使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的；

B、抑制某些离子的水解；

C、除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅等。

b. PH小于某一值或加入酸性物质：

A、除去氧化物（膜）；

B、抑制某些离子的水解；

C、防止某些能溶于碱性溶液的物质变成别的物质[如HCO₃^－、Al(OH)₃等]

c. PH处于某一范围：除去某一溶液中的杂质离子。如Cu^2＋溶液中混有的Fe^3＋

调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与H^＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu^2＋溶液中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等物质来调节溶液的pH值。

 ② 控制体系的温度

a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO₃、NH₄HCO₃、H₂O₂、HNO₃(浓)、氨水等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；

b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等；

c．控制范围：确保催化剂的催化效果；兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益；防止副反应发生等。

③ 控制压强：改变反应速率，影响化学平衡。

 ④ 趁热过滤：过滤是为了得到产品或除去杂质。在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度；二是减少结晶损失。

⑤ 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

⑥ 加入物质：

a、加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。

b、加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。

c、加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度。

【常用的分离、提纯方法】

1. 常用的提纯方法

(1) 水溶法：除去可溶性杂质。

(2) 酸溶法：除去碱性杂质。

(3) 碱溶法：除去酸性杂质。

(4) 氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

(5) 加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6) 调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe^3＋等。

2. 常用的分离方法

(1) 过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2) 萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。如用CCl₄或苯萃取溴水中的溴。

(3) 蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。如NaCl。

(4) 冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。如KNO₃、FeCl₃、CuCl₂、CuSO₄·5H₂O、FeSO₄·7H₂O等。

(5) 蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。如分离乙醇或甘油。

(6) 冷却法：利用气体液化的特点分离气体。如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。

【答题模板】

(1) 除杂：除去……中的……

(2) 干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……

(3) 增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

(4) 加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于平衡向生成物方向)移动。

(5) 温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H₂O₂、NH₄HCO₃)、氧化(如Na₂SO₃)或促进水解(如AlCl₃)等，影响产品的生成。

(6) 从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

(7) 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤；如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。

(8) 控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

(9) 减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃)受热分解、挥发。

(10) 检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

(11) 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

(12) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

(13) 洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

(14) 冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

(15) 乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

(16) 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解。

(17) 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。

附件2：《实验操作类规范语言表述技法指导》优秀教案

一、操作规范语言表述

(1)试纸的使用

[三个得分点]a．取放试纸b．采样(蘸液点样)c．现象结论(对比读数)

[体验满分]

①用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。

规范答案　将pH试纸放在表面皿上(1分)，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上(1分)，再与标准比色卡对照(1分)

②用石墨电极电解FeCl₂溶液，检验阳极产物中Cl₂的实验方法为________________。

规 范答案　将淀粉碘化钾试纸放到表面皿(或玻璃片 )上(1分)，用玻璃棒蘸取阳极附近的溶液点到试纸的中央(1分)，试纸变蓝色，证明有氯气生成(1分)

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上 层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

关键：准确判断过滤前母液中有什么易检验的离子。

[答题模板]　取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

[体验满分]

①纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的生产流程如下：

工业ZnO稀硫酸①浸出液调pH约为5适量高锰酸钾溶液滤液Zn③滤液Na2CO3④滤饼煅烧⑤ZnO

反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。[来源:学。科。网]

关键：判断出要检验的离子是SO。

规范答案　取少量最后一次水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸(1分)，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(1分)

②实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________________________________________。

关键：判断出要检验的离子是Cl^－而不是NH。

规范答案　稀硝酸和AgNO₃溶液(或硝酸酸化的AgNO₃溶液)( 2分)

(5)容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使 用。

(6)滴定管检查是否 漏水操作

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查

[答题模板]

形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论

①构造成“装置a”检查气密性的方法：________________________________________。

关键词：封闭、微热、气泡、水柱

规范答案　将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热烧瓶，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好

②构造成“装置b”，检查气密性的方法：______________________________________。

关键词：封闭、液差

规范答案　用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若 漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好

(9)气体验满和检验操作

①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。[来源:学科网ZXXK]

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸 变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(10)焰色反应的操作

先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na^＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K^＋。

(11)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合 液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒 置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上 口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(12)浓H₂SO₄稀释操作[来源:学.科.网Z.X.X.K]

将浓H₂SO₄沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤、烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

二．实验现象描述类规范语言表述

[答题策略]　有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：

(1)“海”(溶液)

①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

(2)“陆”(固体)

①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。[来源:学,科,网]

(3)“空”(气体)

①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。

(4)其他

①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。

[应用举例]

(1)用如下图装置，探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。

关键词：褪色、停止通SO₂、加热、恢复红色。

规范答案　通入SO₂，品红溶液褪色；停止通SO₂ ，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色

(2)钒(V)在溶液中主要以VO(黄色)、VO(浅黄色)、VO^2＋(蓝色)、V^3＋(绿色)、V^2＋(紫色)等形式存在。

三．实验设计类规范语言表述

[答题策略]　一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

[答题模板] 操作　⇒　　现象　⇒　结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……

[应用举例]

(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO₂和CO₂。

(2)检验某溶液中含Fe^2＋而不含Fe^3＋。

(3)检验某Fe₂(SO₄)₃溶液中含有FeSO₄。

(4)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁 (Mg₃N₂)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。

(5)设计实验证明

①草酸的酸性比碳酸的强________________。

②草酸为二元酸____________________。

答案　(1)方案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO₂气体，不能使品红溶液褪色的是CO₂。

方案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO₂气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO₂。

(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H₂O₂(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe^2＋而不含Fe^3＋。

(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO₄。

方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe^2＋。

(4)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。

(5)①向盛有少量NaHCO₃溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生　②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的两倍。