白泉高级中学学校校本培训活动设计
本次培训 活动主题 |
《溶液中的离子反应》教学重难点交流探讨 |
培训活动 时 间 |
2019/11/07 14:55-16:35 |
本次培训活动 主 持 人 |
周世明 |
培训活动 地 点 |
C楼二楼会议室 |
一、开展本次培训活动的目的： 在新一轮教学改革背景下，高中化学教学内容、教学进度的安排都发生了很大的变化，新的7选3高考制度对化学学科的教学产生了不小的冲击，为提升本校的化学教学质量，加强课程建设，合理安排本学期的教学工作，全组开展了选考内容的教学对策研讨。 |
二、培训活动的主要内容： 周世明老师利用幻灯片解读最近几次选考各题知识点，并就新课改下的学业水平考试和选考化学的考查要求提出自己的一些想法，并组织全组教师就《学科指导意见》和《考试科目要求》进行了热烈研讨，重点分析选考有关化学反应原理知识点的考试形式。 全组教师针对目前化学课堂教学中存在的情况、以及学生在7选3科目冲击下的学习数化学的状态等谈了自己的想法。就如何提高课堂教学效率、有效安排课时及教学进度、难度的把握等进行深度交流。 |
三、培训活动的采用形式： 本次培训活动主要采用理论学习和交流、研讨相结合的形式开展。理论学习，个人反思，讨论相结合。 |
四、培训基本过程： 1、理论学习《普通高中学科教学指导意见》、《普通高中学业水平暨高考学考科目考试标准》 2、教师主题发言 3、全组教师进行集体探讨交流。 |
学校校本培训活动记载
培训日期 |
2019/11/06 14:55-16:25 |
培训地点 |
C楼二楼会议室 |
培训课时 |
2课时 |
应到人数 |
8 |
实 到 人 数 |
8 |
主讲（持）教师 |
周世明 |
性别 |
男 |
职称 |
高级 |
任 职 单 位 |
本校 |
签到：詹为民 包燕君 韩峰 蒋吉波 王学智 邢寰宇 范小敏 周世明 |
一、本次培训活动设计执行情况： |
本次培训在活动组织设计上采用主题研讨的方式，通过集体学习、交流、分享经验，提升了组内的教研气氛。各成员都能结合实际情况，提出针对性的意见及建议，从而实现深度沟通，汲取各自精华。 |
二、参训教师对本次培训活动总体的反映： |
参训教师对本次培训活动积极配合，提高了本组教师的整体素质。通过这样的研讨，理清了教学思路，统一了方向，对新教改下的教学理念有了新的认识，让大家受益匪浅。 |
二、您认为本次培训活动的成功之处和存在的不足： |
本次培训活动组织的比较成功，希望以后有更多的机会组织这样的组内研讨、和教学交流，如果能邀请有经验的专家来传经授道，指导教学，或者效果更佳。 |
三、培训作业题目： |
化学选考命题（化学反应原理知识点） |
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附件离子浓度的大小比较
【考纲要求】
1.掌握电离和水解理论 2.掌握电荷守恒和物料守恒
3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路
【教学过程】
一、理解两大平衡，树立微弱意识
1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系
1．物料守恒(原子守恒)
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
三、明晰三大类型，掌握解题思路
1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型
类型一：单一溶液中各离子浓度的比较
①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中： c(Na＋)>c(CO3)>c(OH－)>c(HCO3)。
③弱酸酸式盐溶液：弱酸酸式盐溶液要同时考虑水解与电离，是水解大于电离，还是电离大
于水解。
如NaHCO3溶液水解大于电离，所以c(OH－)>c(H＋)；
NaHSO3溶液电离大于水解，所以c(H＋)>c(OH－)。
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序为③＞①＞②。
2．比较溶液中粒子浓度大小的解题思路
二、典例导悟，分类突破
1．单一盐溶液
例题1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(NH4)>c(SO4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4)＝2c(SO4)
C．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO4) D．c(NH4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO4)
2．酸碱中和型
(1)恰好中和型
例题2.在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)
(2)反应过量型
例题3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
例题4.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH4)＝c(SO4) B．c(NH4)>c(SO4)
C．c(NH4)<c(SO4) D．c(OH－)＋2c(SO4)＝c(H＋)＋c(NH4)
3．盐与酸(碱)混合型
例题5.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
例题6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
例题7.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na＋)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
4．不同物质同种离子浓度的比较
例题8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
之江教育联盟2019学年高三第一次联考（2019．9）
19．25℃时，向10mL
溶液中逐滴加入20mL
的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．盐酸滴加一半时：
B．在A点：
C．当
时：
D．当
时，溶液中
2019学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的ka1=1.1×10-3，ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述不正确的是
A.
点离子浓度c(K＋)>c(HA－ )>c(H＋)> c(A2－ )>c(OH－ )
B.b点溶液中存在：c(Na＋)+c(K＋)<2c(A2－ ) +c(HA－)
C.c点混合溶液中存在：c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
D.从
到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小
2019年高三教学测试（2019.9）
17．两种盐的稀溶液：a mol·L−1 NaX 溶液和b mol·L−1 NaY 溶液。下列说法不正确的是
A. 若a = b，且pH(NaX) > pH( NaY)，则酸性HX < HY
B. 若a > b，且c( X－) = c( Y－) ，则溶液中c (HX ) > c ( HY )
C. 若a = b，且c ( X－) = c ( Y－)+ c ( HY ) ，则HX为强酸
D. 若两溶液等体积混合后c ( X－) + c (HX ) + c ( Y－) + c ( HY ) = 0.1 mol·L−1 ，则a = b = 0.1 mol·L−1
