白泉高中 学校校本培训活动设计
本次培训 活动主题 |
学考《元素化合物》复习课教学名师展示 |
培训活动 时 间 |
2020年6月3日 15：00---16:25 |
本次培训活动 主 持 人 |
詹为民 |
培训活动 地 点 |
B楼二楼化学组办公室 |
一、开展本次培训活动的目的： 为了准备7月中旬的高一化学学业水平测试，所以本次培训主要是为了安排学考复习的进度以及复习的方式，所以安排了市级名师詹老师为高一化学开了一节展示课，并一起探讨就目前高一学生学情而言，怎么样复习最行之有效。 |
二、培训活动的主要内容： 1. 先听《元素化合物-----硫及其化合物》复习课 2. 詹老师阐述这课的设计想法，课堂实施中的学生可能粗线的问题，课堂最后的反思 3、根据学生学情，安排下阶段的复习方式和课程进度，结合学考的重点考点，进行课堂重点突破。选择适合的学考配套练习，进行针对性的练习训练。 4、化学方程式书写规范，现象、实验设计语言表达准确、规范。 |
三、培训活动的采用形式： 本次培训活动主要采用先听课再个人发言，再集体评课交流、研讨，后总结归纳的形式。 |
四、培训基本过程： 1、听课 2、教师主题发言、评课 3、学情分析，全组教师进行集体探讨交流 4、总结归纳 |
学校校本培训活动记载
培训日期 |
2020/06/03 15：00---16:25 |
培训地点 |
B楼二楼化学组办公室 |
培训课时 |
2课时 |
应到人数 |
9 |
实 到 人 数 |
9 |
主讲（持）教师 |
詹为民 |
性别 |
男 |
职称 |
中高 |
任 职 单 位 |
本校 |
签到：詹为民 蒋吉波 周世明 邢寰宇 韩 峰 包燕君 范小敏 王学智 腾加壮 |
一、本次培训活动设计执行情况： |
本次培训在活动组织设计上采用主题先上课学习后评课探讨的方式，通过先学习优秀名师的先进课堂设计理念，体现化学核心素养；再教学经验分享，集体交流讨论、，后总结归纳；教研活动的展开活跃了化学组内的气氛。同时通过探讨交流，得到了相互学习借鉴的机会与平台，也为下一步的教学工作明确了方向。 |
二、参训教师对本次培训活动总体的反映： |
参训教师对本次培训活动热情参与，积极配合，总体反映良好。通过这样的学习，理清了教学思路，统一了方向，让大家受益匪浅。 |
二、您认为本次培训活动的成功之处和存在的不足： |
本次培训活动组织的非常成功，希望以后有更多的机会组织这样的组内学习、和教学交流，并再次邀请有经验的专家来传经授道，指导教学或外出学习、聆听。 |
三、培训作业题目： |
设计复习《元素化合物---铁及其化合物》的教案，用于教学，并写下教学反思。 |
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2019学年高一化学学考复习高频考点通关
考点 硫、二氧化硫、硫酸的性质
复习要点
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心梳理
一、硫的性质
1．物理性质
硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。
2．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
①Fe+S
FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；
②2Cu+S
Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2+S
H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
④S+O2
SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
二、二氧化硫的性质
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．二氧化硫的化学性质
(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O
H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2
2SO3。
(3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(4)二氧化硫具有漂白性
①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。
②漂白效果：不稳定，加热能复原。
③与有机色质作用实例：品红
褪色
红色；紫色石蕊
红色。
三、浓硫酸的物理性质与特性
1．浓硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2．浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
特别提醒：不是所有气体都能用浓硫酸进行干燥。浓硫酸呈酸性，能与碱性气体如氨气发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体如H2S等发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等还原性气体。实际使用中，浓硫酸常用来干燥CO、H2、O2、N2等中性气体及HCl、CO2、SO2等酸性气体。
（2）脱水性
浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
（3）强氧化性
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。如与铜反应的实验如下表所示：
实验操作 |
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实验现象 |
a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 |
实验结论 |
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
 CuSO4+SO2↑+2H2O |
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。如：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
深化理解
1.二氧化硫和二氧化碳的比较
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SO2 |
CO2 |
相同点 |
常温下是气体 |
密度大于空气 |
酸性氧化物 |
非电解质 |
不同点 |
易溶于水(1体积水可溶40体积SO2) |
微溶于水 |
具有还原性 |
无还原性 |
使品红溶液褪色 |
不能使品红溶液褪色 |
酸性：H2SO3>H2CO3 |
应用 (除杂) |
(1)除去CO2中混有的少量SO2：将气体通入饱和的NaHCO3溶液中洗气。 (2)检验并除去SO2气体中混有的CO2气体的方法：
 注：如只用酸性KMnO4溶液除去SO2并检验是否除尽也可，但最好再用品红溶液检验SO2是否除尽。 |
2.SO2和CO2的鉴别
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2===2H2O+3S↓。
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。反应为2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+
2MnSO4+2H2SO4。
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4。
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
典型例题
例1 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性
D．可以使用浓硫酸吸收尾气
【答案】B
【解析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。
A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；
B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；
D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
变式强化
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
