白泉高中2019学年上学期期中Ⅰ

              高三年级    化学答卷       2019-10-17                                                        

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)）

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

21(14分). (一)（1）E元素在周期表中的位置为_________               ______；工业上制取C 单质的化学方程式为___                                        ___。

（2）A的最低负价氢化物的空间构型为_             __；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_                             _（用离子符号表示）。

（3）化合物C₂D₃中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________                       ___________。

(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。

(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是____        _______，同时生成微量的__ ______、__      ____(写化学式)。

(4)下列关于铍的判断正确的是___________

(5)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂______________鉴别。

22．(7分)(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是___        __(填序号)。

若C是红棕色气体，则A可能是_____    ______或________    ____。

(2)若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为_____________________________                     ______________________。

(3)若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________                       _____。

23(10分)回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___       ________种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________              _____。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_______  __________。

（3）实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________    _________。

（4） A点对应的固体质量为____          ______g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_________           _____mol • L^-l。

24(11分). 回答下列问题：

（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→    →     →    →    →    (用字母表示).

②装置C中发生反应的化学方程式为___________                            _____，装置D的作用是_______                                              ________。

（2）碘化钠的制备步骤

①反应温度不宜超过70℃的原因是___________                          ________ ，该步骤反应完全的现象是_______                                          _______。

②IO^-被还原的离子方程式为___________________                      ____________。

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____                ________。

④该实验小组产率为_______                   _________。

25(8分).完成下列填空：

（1）①步中含Cr₂O 离子的废水在酸性条件下能用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式为________                                                              _____；

（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：________                    ___________________________；

（3）①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为______________ _                                                                          __；

②Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为______                      ____。