2020届高三化学一轮复习物质的分离和提纯（强化训练）

一、选择题

1《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取

答案　B

解析　“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。

2、（2019年原创文件）下列分离仪器的使用及注意事项，不正确的是（    ）

A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

答案：D

3

答案　D

4(2019·内江高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)

答案　B

5.除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

―→

下列有关说法中不正确的是(　　)

A.试剂①②③分别是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂

B.除去Ca^2＋的主要反应：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

C.检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

答案　A

6聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如图：

废铁屑粉碎①酸浸②溶液氧化剂③稀硫酸④减压蒸发⑤  

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B.步骤③，可选用H₂O₂、Cl₂、KMnO₄等氧化剂将Fe^2＋转化为Fe^3＋

C.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe^3＋水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)₃沉淀

D.步骤⑤，减压蒸发有利于降低蒸发温度，防止产物分解

答案　B

7超临界状态下的CO₂流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO₂流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO₂与产品分离

D.超临界CO₂流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

答案　B

8、(2019·济南高三调研)下列除杂所用试剂和操作不合理的是(　　)

答案　C

9、(2019·柳州质检)用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是(　　)

A.试剂B为浓硫酸，除去CO₂中混有的少量SO₂气体

B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

答案　B

10、由钛精矿(主要成分为TiO₂，含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl₄的流程示意图及各物质熔、沸点如下，下列说法不正确的是(　　)

钛精矿氯化过程沸腾炉粗TiCl₄精制过程蒸馏塔纯TiCl₄

A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率

B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl₄混合液

C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl₄中含有的FeCl₃、MgCl₂

D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放

答案　C

二、非选择

10(2019·大连高三检测)硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH₄)并回收溶剂，采用的方法是________。

答案　(1)排尽装置中的空气和水蒸气　煤油　镊子　滤纸　(2)过滤　蒸馏

11、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：

FeO·Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋NaNO₃Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂↑＋NaNO₂

分析回答下列问题：

①上述反应中的还原产物是________，处理含1molFeO·Cr₂O₃的铬铁矿，转移电子数为________N_A。

②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳，下列不能作为熔融铬铁矿容器的是________(填字母)。

a.石英坩埚                                        b.氧化铝陶瓷坩埚

c.普通陶瓷坩埚                                 d.白金坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到________(填标号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是________。

答案　(1)①NaNO₂(或亚硝酸钠)　7　②abc

(2)Fe　Al(OH)₃

(3)小　2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O

(4)d　复分解反应